Bölüm 4, Ders 6
LEWiS NOKTA YAPISI
Görmek için yukarıdaki resmin üzerine tıklayın veya buraya
- Lewis nokta yapısı basitleştirilmiş bir elektron enerji seviyesi modeli gibidir.
- Lewis yapısı elektronları temsil eden noktalar ile element sembolünü içerir.
- Gösterilen elektronlar, atomun en dış kabuğunda bulunan "değerlik (valans) elektronlarıdır.
- Elektronlar tek tek saat yönünde veya saat yününün tersine doğru element sembollerinin etrafına yerleştirilir. Elektron sayısı arttıkça çiftler halinde gruplanır.
HiDROJEN MOLEKÜLÜNDEKİ KOVALENT BAĞ
- Lewis nokta yapıları aynı zamanda bir molekül içinde bağlanmış atomları göstermek için kullanılabilir.
- Hidrojen arasındaki iki nokta, hidrojen atomları arasındaki kovalent bağdaki elektronları temsil eder.
- Çizgi kovalent bağlardaki iki noktanın kısaltmasıdır.
SU MOLEKÜLÜNDEKİ KOVALENT BAĞ
- Suyun Lewis nokta yapısı kovalent bağdaki hidrojen ve oksijendeki paylaşılan elektronları göstermektedir.
- Oksijendeki dört değerlik elektron alttaki şemada çift gösterilmiştir.
- Çizgi kovalent bağlardaki iki noktanın kısaltmasıdır.
OKSİJEN-MOLEKÜLÜNDEKİ KOVALENT BAĞ
- Oksijen arasındaki iki çift nokta, oksijen molekülleri arasındaki çift kovalent bağı temsil eder.
- İki çizgi kovalent bağlardaki iki çift noktanın kısaltmasıdır.
KARBONDİOKSİT MOLEKÜLÜNDEKİ KOVALENT BAĞ
- Karbon ve oksijen arasındaki iki çift nokta karbon dioksit molekülündeki karbon ve her bir oksijen arasındaki çift kovalent bağı temsil etmektedir.
- Çizgiler kovalent bağlardaki iki çift noktanın kısaltmasıdır.
SODYUM-KLORÜR MOLEKÜLÜNDEKİ İYONİK BAĞ
- Sodyum sadece bir elektrona sahiptir. Sodyum valens elektronunu kaybettiği için, Lewis yapısında bağlı noktalar (elektronlar) yoktur.
- Na ve CI birbirlerine yaklaşır fakat kovalent bağ olarak değil.
KALSİYUM-KLORÜR MOLEKÜLÜNDEKİ İYONİK BAĞ
- Kalsiyum sadece bir elektrona sahiptir. Kalsiyum valens elektronunu kaybettiği için, Lewis yapısında bağlı noktalar (elektronlar) yoktur.
- Ca ve CI birbirlerine yaklaşır fakat kovalent bağ olarak değil.
