Bölüm 4, Ders 3
ENERJi SEViYESi


- Elektronlar çekirdek etrafında, çekirdeğe uzak bölgedelerdir.
- Elektronlar 3 boyutlu olarak çekirdeği çevreler, fakat enerji seviyesini iki boyutlu olarak göstermek daha kolaydır.
OKSiJEN ATOMU

- Bu enerji seviyesi modelinde birinci enerji seviyesinde iki elektron ve ikinci enerji seviyesinde altı elektronları gösteriliyor.
- Periyodik tablodaki bir nötral atomun proton ve elektron sayıları birbirine eşittir. Toplamda sekiz elektron olduğu için, sekiz de proton vardır.
- Oksijenin çekirdeğinde sekiz protonlu bir atom olduğu için "atom numarası" 8'dir
PERiYODiK TABLODAKi ENERJi SEViYELERi

Görmek için yukarıdaki resmin üzerine tıklayın veya buraya
- Her enerji seviyesi bir sonraki seviyeye geçmeden önce belirli elektron sayıları vardır.
- 1. Periyot: Hidrojen ve Helyum— Elektronlar birinci enerji seviyesine yayılırlar. Birinci enerji seviyesi 2 elektron aldıktan sonra gelecek elektronlar ikinci enerji seviyesine geçer.
- 2. Periyot: Lidyum'dan neon'a kadar— Elektronlar ikinci enerji seviyesine yayılırlar. İkinci enerji seviyesi 8 elektron aldıktan sonra gelecek elektronlar üçüncü enerji seviyesine geçer.
- 3. Periyot: Sodyum'dan Argon'a kadar— Elektronlar üçüncü enerji seviyesine yayılırlar. Üçüncü enerji seviyesi 8 elektron aldıktan sonra gelecek elektronlar dördüncü enerji seviyesine geçer.
- 4. Periyot: Potasyum ve Kalsiyum— Elektronlar üçüncü enerji seviyesine yayılırlar.
SUYA ATILAN SODYUM
- Sodyum metalinden küçük bir parça suya atılmıştır.
- Sodyum su ile reaksiyona girer ve ısı alır. Sodyum hidroksit ve hidrojen gazı açığa çıkar. DİKKAT! BU VİDEODAKİ GÖSTERİ ÇOK TEHLİKELİDİR. SAKIN DENEMEYE KALKIŞMAYIN!
SUYA ATILAN POTASYUM
- Potasyum metalinden küçük bir parça suya atılmıştır.
- Potasyum su ile reaksiyona girer ve ısı alır. Potasyum hidroksit ve yanan hidrojen gazı açığa çıkar.
- Potasyumun sodyum ile reaksiyonu sodyumun su ile reaksyonuna bezer fakat potasyum daha sıcaktır. DİKKAT! BU VİDEODAKİ GÖSTERİ ÇOK TEHLİKELİDİR. SAKIN DENEMEYE KALKIŞMAYIN!
SUYA ATILAN KALSiYUM
- Kalsiyumdan küçük bir parça suya atılmıştır.
- Kalsiyum su ile reaksiyona girer fakat sodyum veya potasyum gibi ısı almaz.
- Sodyum ve potasyumdan farklı olarak çözeltide beyaz formda kalsiyum hidroksit üretilir.
- Ayrıca hidrojen gazı da üretilir. DİKKAT! BU VİDEODAKİ GÖSTERİ ÇOK TEHLİKELİDİR. SAKIN DENEMEYE KALKIŞMAYIN!
ASiT'E ATILAN SODYUM
- Katı sodyum metalinden küçük bir parça iki farklı derişimlerdeki farklı asitlere atılmıştır. (Hidroklorik asit ve Nitrik asit).
- Sodyum nitrik asitle çok kuvvetli reaksiyona girer, alev ve duman açığa çıkar.
- Sodyum düşük derişimdeki hidroklorik asit ile çok kuvvetli reaksiyona girer. DİKKAT! BU VİDEODAKİ GÖSTERİ ÇOK TEHLİKELİDİR. SAKIN DENEMEYE KALKIŞMAYIN!
ASiT'E ATILAN POTASYUM
- Katı potasyum metalinden küçük bir parça iki farklı derişimlerdeki farklı asitlere atılmıştır. (Hidroklorik asit ve Nitrik asit).
- Potasyum nitrik asitle çok kuvvetli reaksiyona girer, alev ve duman açığa çıkar.
- Potasyum düşük derişimdeki hidroklorik asit ile çok kuvvetli reaksiyona girer. DİKKAT! BU VİDEODAKİ GÖSTERİ ÇOK TEHLİKELİDİR. SAKIN DENEMEYE KALKIŞMAYIN!
ASiT'E ATILAN KALSiYUM
- Katı Kalsiyumdan küçük bir parça iki farklı derişimlerdeki farklı asitlere atılmıştır. (Hidroklorik asit ve Nitrik asit).
- Potasyum nitrik asitle çok kuvvetli reaksiyona girer, alev ve duman açığa çıkar.
- Asit ve kalsiyum arasındaki reaksiyon, kalsiyum ve potasyum reaksiyonundan açığa çıkan ısı kadar ısı oluşmaz DİKKAT! BU VİDEODAKİ GÖSTERİ ÇOK TEHLİKELİDİR. SAKIN DENEMEYE KALKIŞMAYIN!